申論 2有一可逆化學反應式如下：kAB(aq)k(aq)已知正反應速率常數（k）為2(min-1)，逆反應速率常數（k）為1(min-1)。初始時，A 的濃度為1.0 M，且B 的濃度亦為1.0 M，反應溫度維持在298 K。試回答下列問題：㈠寫出只以A 的濃度（C）為參數的反應速率定律式（rate law），並推A導出C 隨時間（t）變化的函數。（16 分）A㈡計算298 K 時反應的平衡常數（K）、標準吉布士能（standard Gibbsenergy, ∆G0）與平衡時的C。（9 分）A㈢當B 的濃度增加到1.2 M 所需要的時間為何？又此時的反應吉布士能（∆G）為何？（10 分）㈣若333 K 時，該反應平衡常數為1.8，且假設298～333 K 的反應熱（enthalpy of reaction）為定值，試求反應熱。（8 分）