申論 1苯的正常沸點為353.24 K，且液態苯在25℃時的蒸氣壓為1.47×10Pa。−另已知苯的熔化熱（enthalpy of fusion）為9.95 kJ mol-1，而固態苯在40℃時的蒸氣壓為203 Pa。假設汽化熱與昇華熱不隨溫度而變，試估算：㈠苯的汽化熱（enthalpy of vaporization）。（7 分）㈡苯的汽化熵（entropy of vaporization）。（5 分）㈢苯的昇華熱（enthalpy of sublimation）。（4 分）㈣苯的三相點（triple point）溫度與壓力。（10 分）提示：克勞修斯-克拉伯隆方程式（Clausius-Clapeyron equation）：d (lnP)HdTRT2
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申論 2有一可逆化學反應式如下：kAB(aq)k(aq)已知正反應速率常數（k）為2(min-1)，逆反應速率常數（k）為1(min-1)。初始時，A 的濃度為1.0 M，且B 的濃度亦為1.0 M，反應溫度維持在298 K。試回答下列問題：㈠寫出只以A 的濃度（C）為參數的反應速率定律式（rate law），並推A導出C 隨時間（t）變化的函數。（16 分）A㈡計算298 K 時反應的平衡常數（K）、標準吉布士能（standard Gibbsenergy, ∆G0）與平衡時的C。（9 分）A㈢當B 的濃度增加到1.2 M 所需要的時間為何？又此時的反應吉布士能（∆G）為何？（10 分）㈣若333 K 時，該反應平衡常數為1.8，且假設298～333 K 的反應熱（enthalpy of reaction）為定值，試求反應熱。（8 分）
申論 3電子可用來測定晶體表面的結構。為了產生繞射，電子的波長應該要與晶格常數（lattice constant）在同一個數量級，而晶格常數一般約為3 Å。試計算這樣的電子具有多少電子伏特（ eV）的能量？已知普朗克常數=m（Planck constant）為6.626×10-34Js；一個電子質量為9.109×10-31kg；一個電子電量為1.602×10C；1 Å10。（7 分）
申論 4全釩氧化還原液流電池（VRFB）是具有潛力的儲能系統，與其相關的反應物質在298 K 的標準生成吉布士能（G0）如表一。另外，以下為三f個與釩（V）相關的半反應方程式與其標準還原電位（standard reductionpotentials, E0），其中式⑴與式⑶為VRFB 電池兩極主要半反應。2+0式⑴VO2HeVO+H OE=？V2+3+0式⑵VO2HeV+H OE= 0.337 V式⑶V3++eV2+E= -0.255 V表一298 K 的標準生成吉布士能（standard Gibbs energy of formation）物質VO2+VOV 2+V 3++HOH2G0(kJ mol 1)-446.4-587.0？？0-237.1f上述資料待補齊，且已知法拉第常數（Faraday constant）為96485 C mol-1，試回答下列問題：（每小題12 分，共24 分）㈠將資料有缺處補齊，亦即計算出式⑴的標準還原電位（E0）、V 2+的G0f與V 3+的G0。f㈡寫出該電池在298 K 下的全反應電動勢（E）之能斯特方程式（Nernstequation），形式為EABlogQCpH，其中E 的單位為伏特（V）；必須求出A、B 和C 的值，且A > 0、B > 0，C 未限制正負；Q 為各物質活性的關係。