申論 1某生以一張秤量紙盛取硝酸銀(AgNO，式量：170)，秤得總重量為0.271(±0.001)克。他另以一只圓底燒杯量取蒸餾水，溶解所得硝酸銀。根據所述，回答下列問題：㈠若秤量紙的重量為0.101 (± 0.002)克，而硝酸銀的淨重為W (±Δ W)克，則W 與Δ W 的數值各為何？估計之，並詳述計算過程，已知若z = f(x,y)，2∂z22∂z22則(Δ z) = ()(Δ x) + ()(Δ y)，其中Δ z、Δ x 與Δ y 分別代表z、x∂x∂y與y 的標準偏差（standard deviation）。（5 分）㈡已知上述圓底燒杯底部半徑為2.0 (±0.1)公分，蒸餾水在杯中的深度為50.0 (± 0.1)公分。若燒杯內蒸餾水的體積為V (±Δ V)公升，則V 與Δ V的數值各為何？估計之，並詳述計算過程，假設玻璃杯厚度可忽略不計。（10 分）㈢若所配製出的硝酸銀溶液的體積莫耳濃度為m (±Δ m) mol/L，則m 與Δ m 的數值各為何？估計之，並詳述計算過程，假設硝酸銀完全溶解，且溶液體積無明顯變化。（5 分）
本卷皆為申論題，點「看答案與解析」查看擬答。
弱點分析
未作答的題目不計分。看我的紀錄
申論 2下圖為以0.010 M KOH 滴定20.00 mL、0.010 M 某單質子酸(簡稱HA)時所得到的濃度分布圖，其中橫軸為滴定過程中溶液的pH 值，而縱軸-[A-]為所對應的[A]與[HA]的比值的對數函數(log{})。根據所述，回答下[HA]列問題：]/[HA]}-1-{[Alog-5pH㈠在滴定前，該HA 溶液的pH 值為何？估計之，並詳述計算過程。（10 分）[A-]㈡若欲讓該溶液中的恰等於1.0，則須加入多少毫升0.010 M 的[HA]KOH？估計之，並詳述計算過程。（5 分）㈢已知KA 是HA 與KOH 的產物，若欲以1.0 M KA 與1.0 M HCl 配製VKA出pH 6.0 的溶液，則二者體積的比值（）應為何？估計其數值，並VHCl詳述計算過程，其中V 與V 分別代表KA 與HCl 的體積。（5 分）KAHCl
申論 3已知Ni(OH)、Mg(OH) 與Ca(OH) 在水中會進行下列解離反應：Ni(OH)(s) ⇌ Ni2+(aq) + 2OH-(aq)，K2sp,1Mg(OH)(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH- (aq)，K2sp,2Ca(OH)(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)，K2sp,3實驗顯示三者的溶解度(簡稱S，單位：mol/L)會隨水中pH 值增加而降低，如下圖所示，其中縱軸為S 的對數函數值(log(S))。已知K < K < K，sp,1sp,2sp,3根據所述，回答下列問題：)S2(0logpH㈠估計Ca(OH) 在pH 5.0 溶液中的S 值，並詳述計算過程。（10 分）㈡估計Ni(OH) 在pH 13.0 溶液中的S 值，並詳述計算過程。（10 分）㈢現有一固體混合物，內含Ca(OH)、Mg(OH) 與Ni(OH) 各0.10 莫耳，被置於1.00 公升的純水中。若欲藉由pH 值調整與過濾技巧，將三者中的兩個同時從溶液中「完全過濾分離」，則溶液的pH 值應調整至那一範圍才能達到預期目的？並詳述分離邏輯，其中體積變化可忽略不計。已知「完全過濾分離」的定義是被過濾分離者，其在溶液中的殘餘量須小於或至多等於原有量的千分之一。（5 分）㈣承子題㈢，若欲藉由相似方法，繼續將兩個沉澱物予以分離，則應將其置於一公升何種pH 範圍的溶液中，才能達到「完全分離」的目的？並詳述分離邏輯。（5 分）
申論 4以下所列為Ag+與Cu2+離子的還原半反應，其中Eo’ 與Eo’ 為其形式AgCu電位（Formal potential）：Ag+ + e- → Ag， Eo’ = 0.80 V vs. NHEAgCu2+ + 2e- → Cu， Eo’ = 0.30 V vs. NHECu已知Ag+與Cu2+離子的還原電位均符合能斯特方程式，根據所述，回答下列問題：㈠若在1.0 公升0.001 M 的AgNO 溶液中加入大量銅粉，則銀離子的最終濃度為多少M？估計其數值，並詳述計算過程，假設溶液體積變化可忽略不計、pH 值並無變化、銅粉僅會與銀離子進行下列反應，不會引起其他反應。（15 分）[Cu2+]2Ag+(aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag(s) + Cu2+(aq)，K =+2[Ag]㈡實驗顯示：若以一含有1 × 10-4 M 的CuSO 與x M 的Q 的溶液（簡稱溶液T），作為下列電池中陰極半電池的電解液：Ag | AgNO (0.01 M) || 溶液T | Cu該電池的電壓值（簡稱E）會隨x 的數值增加而下降，如下圖所示。cell已知Q 在水中不會進行任何氧化還原反應，僅會與Cu2+離子進行下列反應，其中K 為其平衡常數，y 為Q 的反應係數，估計K 與y 的數值，ff並詳述計算過程。（15 分）Cu2+(aq) + y Q(aq) ⇌ [CuQ]2+(aq)y[CuQ2+]K = yf2+൧ሾሿyCuQV-0.96/cell-0.98E-1.00log(x)/ M