申論 1取0.3360±0.0002 g 純碳酸氫鈉（NaHCO,MW 84.007 g/mol）在100℃烘箱中加熱產生碳酸鈉（NaCO,MW 105.988 g/mol），假設此生成之碳酸鈉冷卻後全部直接使用來進行鹽酸之濃度之測定，加入鹽酸248.26±0.02 mL後反應完全。㈠請寫出碳酸氫鈉反應產生碳酸鈉及鹽酸滴定碳酸鈉之反應式。（4 分）㈡鹽酸體積莫耳濃度之不確定度來源有那些？（4 分）㈢計算鹽酸之體積莫耳濃度及其相對與絕對不確定度（答案以有效數字表示），並詳述計算過程。相關分子組成原子之量及不確定度[Na（22.989770±0.000002），H（1.00798±0.00014），C（12.0106±0.0010），O（15.9994 ±0.0004）]依照計算結果何者可忽略不計？（12 分）
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弱點分析
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申論 225℃水溶液含有0.0010 M NaOH、0.0150 M KNO 及0.0100 M LiSO。㈠計算水溶液之離子強度。（5 分）㈡計算H+及OH-之活性係數、活性及pH 值。（10 分）㈢如下表所示，為何同一離子強度下，OH-之活性係數總是小於H+？（5 分）25℃離子強度0.0010.0050.010.050.1（μ, M）H+0.9670.9330.9140.860.83OH-0.9640.9260.9000.810.76
申論 3在25℃，二質子酸0.150 g（HA, MW 89.09 g/mol）以0.10 M 之KCl 溶液將之溶解，並定量至100.0 mL。㈠請導出[H+]與K、K、二質酸濃度之關係。（10 分）㈡在上述二質子酸溶液中，緩慢滴加入10.00 mL 0.200 M 之NaOH，配置緩衝溶液，並測得其pH 為9.50。由於其離子強度約為0.10 M，二質子酸相關之離子（HA-, A2-）之活性係數皆為0.80，請以上述資料計算該二質子酸之pK。（10 分）㈢在滴加NaOH 之過程中，會有第一個當量點產生，測得其pH 值為6.5，請計算其pK。（10 分）
申論 5電池由鹽橋分隔之兩半電池溶液組成，Pt∣溶液A‖溶液B | Pt ,A 溶液由含1 M HClO 30.0 mL 0.0500 M Cu+及含1 M HClO 50.0 mL0.0100 M Ce4+混合而成。B 溶液由含 1 M HClO 20.0 mL 0.0200 M Fe2+及含1 M HClO 50.0 mL⇌440.0100 M Ce4+混合而成。⇌2+ -+Cu+ e Cu, E°= 0.161 V⇌3+ -2+Fe+ eFe, E°= 0.767 V4+ -3+Ce+ eCe, E°= 1.70 V㈠請寫出A、B 兩溶液之平衡反應式。（5 分）㈡計算A、B 兩半電池之電位及電池電位，並寫出電流經外部導線由何溶液流向何溶液。（10 分）