申論 3以EDTA水溶液（pH = 7）滴定100.0 0.2 mL廢水中汞離子（Hg2+，原子量= 200.592 g/mole）含量。（每小題6分，共24分）㈠列出滴定化學平衡式及計算conditional formation constant K。HgY2-（ = 4.80 × 10-4，K = 6.3 × 1021）4HgY2-㈡若以0.0200 0.0002 M EDTA 水溶液進行滴定，滴定終點體積為12.8 0.2 mL，計算廢水中汞離子含量及誤差範圍（使用正確有效數字）。（K2- = 6.3 × 1021）HgY㈢計算滴定終點時溶液中的汞離子濃度[Hg2+]。（使用正確有效數字）㈣若將pH從7.0提高到10.0，螯合效率提高或降低？解釋原因。