申論 1二氧化硫（SO）在大氣中會經由雙氧水（HO）的氧化，產生硫酸液滴，其反應式及反應速率常數如下：SO + HOHSOk = 1.110L/mol-s2(aq)22(aq)24(aq)假設SO及HO在大氣中的濃度分別為0.59 ppm及4.0 ppb，亨利常數（K）222H分別為1.2及1.010mol/L-atm且大氣中的水氣含量為0.014 g/L時，㈠請計算大氣中二氧化硫（SO）的反應速率。（10分）㈡當二氧化硫（SO）溶於大氣雨水中時，請問此時雨水的pH值為多少？（10分）SO + HO HSOK = 1.22(g)223(aq)H, SO2+ - -2HSOH+ HSOK = 1.71023(aq)3a, SO2CO COK = 10-1.52(g)2(aq)H, CO2+ --6.33HCOH+ HCOK = 1023(aq)3a1, CO2HCO-H++ CO2-K = 10-10.3333a2, CO2