申論 4氧化還原滴定可用於定量樣品之含鐵量。取1.00 克樣品經適當處理後，形成Fe3+水溶液，加入過量羥胺（NHOH，0.500 M，20.0 mL），所生成之Fe2+以0.100 M 之KCrO 溶液滴定，需消耗15.0 mL 才達滴定終點。（Fe = 55.8；E° (Fe3+→Fe2+) = 0.77 V；E° (CrO2+→Cr3+) = 1.36 V）㈠寫出羥胺與Fe3+反應生成NO和Fe2+的平衡反應式，及KCrO 與Fe2+反應生2(g)227成Cr3+和Fe3+的平衡淨離子反應式。（6 分）㈡計算樣品含鐵之重量百分比。（10 分）㈢求KCrO 與Fe2+之氧化還原反應的標準電位與平衡常數。（9 分）