申論 1㈠重量百分比濃度為10.0%，比重1.08 之硫酸銅（CuSO）溶液，計算其體積莫耳濃度為何？（Cu: 63.55, S: 32.07, O: 16.00）（8 分）㈡若欲配製100 mL 銅離子為1000 ppm 之溶液，需取多少mL 上述溶液進行稀釋？（8 分）
本卷皆為申論題，點「看答案與解析」查看擬答。
弱點分析
未作答的題目不計分。看我的紀錄
申論 2㈠酸與鹼常用三種理論定義之。以氨（NH）為例，分別解釋為何氨是阿瑞尼士鹼、布忍斯特-洛瑞鹼及路易士鹼？（12 分）㈡室溫下0.200 M氨水溶液之pH值為多少？（25oC NH之鹼解離常數K=1.76×10-5）（3b10 分）㈢以鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水溶液，若實驗室中有酚酞、甲基紅及溴瑞香草酚藍三種指示劑，變色pH 分別為8.3-10，4.2-6.3 及6.2-7.6，選出最適合此滴定的指示劑，並說明原因。（4 分）
申論 3㈠碘酸鉀於酸化溶液中加入過量碘離子可產生三碘離子，試平衡其反應式：IO- + I- + H+ → I- + HO（8 分）㈡新鮮配製碘酸鉀酸化溶液加過量KI產生之I-，可用來標定硫代硫酸鈉溶液，其反應式為I- + 2 SO2- → 3I- + SO2-。若稱取0.1135 克碘酸鉀，加入2 克碘化鉀及25 mL 0.1 M硫酸，以硫代硫酸鈉溶液滴定，到達終點需用去30.98 mL滴定液，計算硫代硫酸鈉溶液之莫耳濃度為何？（8 分）
申論 4㈠比較難溶鹽CaCO在純水中、0.100 M CaCl及10-3 M HCl水溶液中的溶解度，並解釋原因。（12 分）㈡取3 錠鐵補充錠樣品，將其中的鐵溶解於酸中，再以氨水為沉澱劑進行重量分析法，經過濾、洗滌、高溫乾燥後，得到0.325 克沉澱物FeO（式量：159.69 克/莫耳），問每錠鐵補充錠含有幾毫克的鐵（Fe: 55.85）？（8 分）
申論 5一些半反應的標準還原電位如下：Zn2+ + 2e- →Zn, Eo = - 0.76 V；Fe2+ + 2e-→Fe, Eo = - 0.44 V；Cu2+ + 2e-→Cu, Eo = 0.34 V；Ag+ + e-→Ag, Eo = 0.80 V。㈠由上列半反應中選出最強的氧化劑及最強的還原劑，並解釋之。（6 分）㈡自組鋅銅電池（自發反應），應選擇何者作為陽極？從氧化還原觀點解釋之。（6 分）㈢若自組鋅銅電池中，鋅離子的初始濃度為0.500 M，銅離子的初始濃度為0.100 M，只考慮兩極電位差而忽略其它影響電位的因素，則該電池之初始電位差為多少伏特？（10 分）