申論 1計算0.01 M NaOCl 水溶液之pH 值。（20 分）HOCl: Ka=3×10-8
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弱點分析
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申論 2以0.1 M NaOH滴定25 毫升（mL）0.1 M之HA溶液HA: Ka=1.3×10-2、Ka=5.9×10-7計算達到第一當量點時溶液之pH 值。（20 分）
申論 3以0.1 M 鈰（Ce4+）滴定50 毫升（mL）0.025 M鈾（U4+），假設滴定過程中溶液之[H+]為1.0 MUO2+ + 4H+ + 2e- U4+ + 2HO E°=0.334VCe4+ + e- Ce3+ E°’= 1.44V 當[H+]為1.0 M時㈠計算加入5 毫升鈰（Ce4+）時，上述滴定之電位。（5 分）㈡計算達到當量點（equivalence-point）時，上述滴定之電位。（15 分）
申論 4依下表之數據：滯留時間（分） 波峰底寬（分）retention time, min. width of peak base （W）, min.未滯留之物質non-retained compound化合物1 13.3 1.07化合物2 14.1 1.16㈠計算兩化合物分離之解析度（resolution）。（10 分）㈡計算兩化合物分離之選擇因子（selectivity factor）。（10 分）
申論 5依序排列（由大到小）溴化苯（bromobenzene）、苯（benzene）、苯基甲基醚（anisole）三個化合物之相對螢光強度（relative fluorescence intensity），（10 分）並敘明原因。（10 分）