申論 1平衡反應式：Cd+ 2Ag+2Ag+ Cd2+;（s）（aq）（s）（aq）E 0+ = 0.7996 V; E 02+ = 0.4030 V;Ag/AgCd/CdRT/F（T = 25C）= 0.05916㈠計算平衡反應式的標準電位（E 0）。（5 分）㈡寫出平衡常數（equilibrium constant）與濃度的關係式及平衡常數與標準電位（E 0）的關係式。（6 分）㈢計算平衡常數。（6 分）㈣計算在[Ag+] = 0.020 M and [Cd2+] = 0.050 M 下的電位（E），答案需符合濃度之有效數字。（8 分）
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申論 2以原子光譜法測量土壤中鉛含量，四次重複實驗測得246,249, 255,251 ppb濃度。㈠說明樣品前處理法，以獲得均勻溶液。（7 分）㈡計算平均值、標準偏差（standard deviation）及相對標準偏差。（4 分）㈢參照下表，在95% 信心度下t 值是多少？計算平均值的標準差（systematic error, SE）。將平均值（SE）以正確有效數字表示。（7 分）㈣若可接受之土壤中鉛含量為245 ppb，在95%信心度下實驗值與可接受值比較，計算t 值，並決定實驗值與可接受值是否有顯著差異。（7 分）
申論 3磷酸緩衝溶液含0.10 M KHPO 以及0.050 M NaHPO，HPO 之K=7.1110-3；HPO之K =6.3210-8；HPO2-之K=4.510-13。a24a4a㈠此緩衝溶液中存在各種離子或多質子酸，寫出此緩衝溶液中存在的四項酸鹼化學平衡式，其中那一項為主要化學平衡式？（6 分）㈡列出此緩衝溶液之正負電荷平衡式（charge balance equation）及磷酸離子總質量平衡式（mass balance equation）。列出可忽略之微量濃度並計算主要離子濃度。（8 分）㈢依㈡所得濃度計算溶液的pH 值。（3 分）㈣在0.10 L 的此緩衝溶液中加入5.0 mL 的0.20 M HCl 計算溶液的pH值。（8 分）×
申論 4HgCl(K=1.210-18)分別溶於純水與含0.10 M NaCl 的水溶液中。22sp㈠列出溶於純水中的化學平衡式並計算HgCl 的溶解度。（5 分）㈡若不考慮離子強度，計算溶於0.10 M NaCl 的水溶液中HgCl 的溶解度。（6 分）㈢計算0.10 M NaCl 水溶液的離子強度（），以及Hg2+（=0.40）與Cl（=0.30）離子的activity coefficient。（7 分）㈣若考慮離子強度，重新計算溶於0.10 M NaCl 的水溶液中HgCl 的溶解度。（7 分）