申論 1在一個批次反應器中，進行二級均相反應：AkP。其中，A為反應物，P為產物。如果反應過程中，反應物、產物、溶劑均為液相，且總體積的變化可以忽略，轉化40%反應物的時間為2小時。請估計達到反應物轉化率為70%所需要的反應時間。（20分）
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弱點分析
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申論 2一級可逆反應的基本反應式表示如下：kA1Pk2在反應系統中，反應物A初始濃度為[A]，產物P初始濃度為[P]。請估計反應開始後的反應物A瞬時濃度，以及反應達到平衡後的產物P的平衡濃度。（20分）
申論 3在塞流反應器（plug flow reactor）中進行一級氣相反應，基本反應式為Ak2P。在穩定操作下，進料為60 mol%的反應物A和40 mol%惰性氣(g)(g)體I，進料量為1000 kg/h，反應器溫度T = 400 K、壓力P = 5 bar，反應速率常數k = 500 h-1，A和I的分子量分別為44 g/mol和40 g/mol。當A的轉化率為40%，請估計反應器的體積。（20分）k
申論 4在連續攪拌槽反應器（CSTR）中，進行一級可逆放熱反應（A1B），k2這一個CSTR以體積流量為U的高純度A為進料；兩項一級反應速率常數k、k均遵循阿瑞尼斯方程式（Arrhenius equation），活化能分別為E和E，且頻率因數（pre-exponential factor）分別為A和A。請估計在CSTR所需要體積最小時，為了達成反應物A轉化率f的最佳操作溫度？（20分）A
申論 5甲醇可以藉由一氧化碳氫化反應得到，基本反應為CO+2HCHOH。(g)2(g)3(g)如果進料維持H/CO莫耳比為2，反應系統維持在壓力P = 1.2 bar、溫度T = 300 K，請估計甲醇於反應平衡時的莫耳分率？（20分）雖然此反應的反應熱容易受溫度影響，但反應熱在T = 298.15 K～303.15 K間，仍可視為常數。產物和反應物在298.15 K的標準莫耳生成焓（standardmolar enthalpy of formation,H0）和標準莫耳生成吉布斯自由能f298（standard molar Gibbs free energy of formation,G0），列表如下：f298狀態H0（J/mol）G0（J/mol）f298f298COGas-110,525-137,169CHOHGas-200,660-161,960CHOHLiquid-238,660-166,270