申論 1已知純水在溫度298 K與T K時的離子積常數(K)分別為1.0 (±0.1) × 10-14w與4.0 (±0.4) × 10-14，根據所述，回答下列問題：㈠若純水在298 K 時所含的氫離子的體積莫耳濃度為m (±Δ m)，則m 與Δ m 的數值各為何？估計之，並詳述計算過程，已知若z = f(x,y)，則2∂z22∂z22(Δ z) = ()(Δ x) + ()(Δ y)，其中Δ z、Δ x 與Δ y 分別代表z、x 與∂x∂yy 的標準偏差（standard deviation）。（15 分）㈡若純水在T K 時所含的氫離子的體積莫耳濃度是在298 K 時的p (±Δ p)倍，則p 與Δp 的數值各為何？估計之，並詳述計算過程。（10 分）
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弱點分析
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申論 4已知化合物HQH 可分別與鋁離子及溴進行下列反應：3 HQH(aq) + Al3+(aq) → Al(QH)(s) + 3 H+(aq)HQH(aq) + 2 Br(aq) → HQBr(aq) + 2 HBr(aq)某生根據上述反應，定量分析一包含有AlCl(式量：133.5)的不純物；實驗步驟與結果如下：⑴以蒸餾水溶解該不純物。過濾去除雜質。在澄清濾液中逐量加入HQH。溶液出現沉澱物。⑵溶液不再產生沉澱後，過濾、收集沉澱物。⑶於沉澱物中逐滴加入鹽酸。俟沉澱物完全溶解後，加入40.00 mL、0.010 M Br。溶液呈現紅棕色。⑷加入過量KI 以及數滴澱粉試劑。溶液呈現藍紫色。以0.010 M的NaSO溶液進行滴定。滴入40.00 mL NaSO時，溶液由藍紫色褪為無色。根據所述，回答下列問題：㈠寫出NaSO 與I 反應時的淨離子反應式，其中係數須以最小整數比表示。（5 分）㈡在步驟⑶中，添加鹽酸的目的為何？並以化學反應式解釋之，其中係數須平衡。（5 分）㈢若實驗誤差可忽略不計，則不純物中含有多少克的AlCl？並詳述計算過程。（15 分）