申論 1氣體AB 之分解過程根據下列方程式：AB=A+B，在200˚C 下，AB 之分壓隨時間變動，如下表所示：Time, h 0 5.0 15.0 35.0P, mm Hg 660 330 165 82.5AB3此分解過程是不可逆的：（每小題10 分，共20 分）㈠請問此反應是幾級？㈡計算其速率常數（h-1 mm Hg-1）？
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弱點分析
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申論 2在一個絕熱封閉的系統下進行一混合氣體實驗，如圖一所示，其中左室充滿了1 公升之氦氣，壓力為1 atm，溫度為500 K，右室有1.5 公升之氖氣，壓力為0.5 atm，溫度為400 K，兩隔室之間有開關，打開後讓兩氣體開始混合，當達成平衡時：㈠混合後系統最終壓力（atm）與溫度（K）為多少？（10 分）㈡求整個過程，體系的熵（system entropy），[ΔS（system）] =？，周界的熵（surrounding entropy），[ΔS（surr）] =？，總熵（total entropy），[ΔS（total）] =？J（entropy 請用為單位）（12 分）K[假設氦氣及氖氣為理想氣體（C =R），且這兩個氣體進行理想混合]V2HeNe圖一
申論 3牛奶樣品在25°C 變酸的速率是4°C 之40 倍，求變酸反應的活化能？（17 分）
申論 4㈠熱力學第二定律，告訴我們，反應要自然發生，其條件為何？（10 分）㈡W = 0（淨功 = 0），在溫度固定及壓力固定條件下，寫出兩個反應要自然發生net的局部準則（local criteria）為何？（10 分）
申論 5對於在450-690 K 溫度範圍的氣相反應：cyclopentene + I = cyclopentadiene + 2 HI其平衡常數K 以log K= 7.55 – 4817 T呈現，若反應在T = 573 K 進行：pp㈠計算標準焓變量（the standard enthalpy change）ΔH°=？（7 分）㈡計算標準熵變量（the standard entropy change）ΔS°=？（7 分）㈢計算標準Gibbs 自由能變量（the standard Gibbs free-energy change）ΔG°=？（7 分）