申論 1國內實施化學品全球調和制度（GHS）已有多年，試回答：六種標示內容。（6 分）試說明下列危害圖示標示之象徵符號（使用編號A 至F 於試卷中）及代表性物質。（6分）以丙烯腈為例，說明其危害圖示標示及危害防範措施。（8 分）A B C D E F
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弱點分析
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申論 2請說明定容器皿校正的一般原則（5 分）和校正原則。（10 分）
申論 3市售硝酸(HNO)一般為70% (w/w %)，其密度為1.42 g/mL。試回答：其莫耳濃度(M)。（5 分）配製1M 硝酸的方法。（10 分）(CaCl)0.020 M(CO2)0.020 M
申論 4將氯化鈣水溶液緩慢加入一含有 的碳酸根和 硫酸根(SO2)4的溶液中，試回答：先沉澱出的鈣鹽為那一種，說明原因。（ 分）第二種鈣鹽開始沉澱時，溶液中的碳酸根濃度，列出計算式。（6 分）將鉻酸鉀(KCrO)溶液加入硝酸鋇（Ba(NO)）溶液中，會產生沉澱，寫出其平衡淨離子方5CaCOK = 2.8 x 109CaSOK = 9.1 x 106程式，標示沉澱物及其顏色。（ 分）之；之。3sp4sp
申論 5有關酸鹼滴定，試回答下列問題：氫氟酸(HF)、乙酸(CHCOOH)、磷酸(HPO)之酸強度，從高至低排列。（3 分）甲基紅（methyl red）和酚酞（phenophthalein）指示劑適用的範圍。（4 分）次級標準溶液（secondary standard solution）的配製和使用。（6 分）常用的酸性初級標準品。（2 分）初級標準品具備的條件。（5 分）
申論 6錯合物生成反應常用於定量滴定金屬，例如水中總硬度檢測方法即使用乙烯二胺四乙酸（EDTA，可用HY 表示）之二鈉鹽溶液滴定法，以測定pH 值維持在10.0 ± 0.1水溶液中之鈣(Ca2+)和鎂(Mg2+)離子，在水溶液從酒紅色轉為藍色，即為滴定終點。試回答：錯合物生成的原理。（3pH 值維持在10.0 ± 0.1 之原因。（3 分）有些水樣須先以硝酸—硫酸消化法進行前處理，原因為何？（3以Ca2+為例，寫出EDTA 和Ca2+的錯合物生成反應方程式。（3 分）溶解16.9 g 氯化銨於143 mL 濃氫氧化銨中，加入1.25 g EDTA 之鎂鹽，以試劑水定容至250mL 製備緩pH3NHClK = 1.78 x 105衝溶液，其 值為多少？（ 分） 之。4b